CO2-Berechnung aus KH und pH über Säure-Base-Gleichgewicht

Mal so ganz einfach aus dem Massenwirkungsgesetz hergeleitet:
(1) [H+]*[HCO3-]/[CO2] = Ks
Chemiker lieben es logarithmisch:
(2) -pH +log([HCO3-]/[CO2]) = -pKs
umgestellt:
(3) pH-pKs=log([HCO3-]/[CO2])
(4) pH-pKs=log([Gesamtmenge-CO2]/[CO2])
nach [CO2] aufgelöst ergibt sich:
(5) [CO2] = Gesamtmenge/(1+10 ph-pKs)
Der pKs für die erste Dissoziationsstufe der Carbonate ist 6.46,
die Konzentration des Carbonats ist durch den KH gegeben mit 0.356 mmol/l pro KH
das Molgewicht 16+16+12=44g/mol, zusammengefasst zu 15.66
damit ist die CO2-Konzentration = KH*15.66/(1+10 pH-pKs) [mg/l]

Und hier könnt ihr euer Aquarium durchrechnen:

pH: KH: CO2: mg/l